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          【題目】下圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

          A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其正逆反應(yīng)的速率必定相等，A不符合題意；
          B.在平衡態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物濃度，此時(shí)正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達(dá)到平衡，B不符合題意；
          C.對(duì)于平衡態(tài)Ⅰ減少反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C符合題意；
          D.對(duì)同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動(dòng)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量一定會(huì)發(fā)生變化，D不符合題意。
          故答案為：B
          根據(jù)圖像分析反應(yīng)速率變化和平衡移動(dòng)方向，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行判斷即可.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意回答下列問題
          （I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
          （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
          （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．
          （4）（II）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度（t2）/℃
          溫差（t2﹣t1）/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          平均值
          ①
          25.1
          24.9
          25.0
          28.3
          3.3
          ②
          25.1
          25.1
          25.1
          28.4
          3.3
          ③
          25.1
          25.1
          25.1
          28.5
          3.4
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應(yīng)的中和熱為△H= ．
          （5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
          （6）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今年我國(guó)各省夏季的熱浪似乎比往年來得早而猛。在烈日下堅(jiān)守的建筑工人，此時(shí)應(yīng)多喝
          （   ）
          A．鹽汽水  B．碳酸型飲料  
          C．蛋白型飲料   D．純凈水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
          原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價(jià)鍵全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物（ ）
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為  ，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是( )
          A.新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
          B.新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
          C.新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于 
          D.新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年4月10日，陜西楊凌馬拉松比賽中一參賽者在約41公里處突然倒地。少數(shù)運(yùn)動(dòng)員跑完全程時(shí)下肢肌肉會(huì)發(fā)生抽搐，這是由于隨著大量排汗而向外排出了過量的（  ）
          A．水  B．鈣鹽  C．鈉鹽  D．尿素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H＜0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)？
          （1）升高溫度，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動(dòng)；
          （2）加入正催化劑，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動(dòng)；
          （3）充入更多的H2 ， 反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動(dòng)；
          （4）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動(dòng)；
          （5）容器體積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將 ， 平衡將如何移動(dòng)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
          C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見化合物或單質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題： 
          （1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素R，R在C中以陰離子形式存在，B為白色膠狀沉淀。
          ①R在元素周期表中的位置為______________。
          ②若A的溶液中混有Fe3+，當(dāng)向該混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33　 ]
          （2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均呈堿性。
          ①A中含有的化學(xué)鍵是________________________。
          ②將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100 mL 0.4mol·L－ 1 A的溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
          ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固體。取一定量該固體制成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L－1。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_______。
          （3）若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素，其中A為黑色固體單質(zhì)。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分別為393.5 kJ，283 kJ。寫出該溫度下A與C反應(yīng)生成B的熱化學(xué)方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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