Question

（12分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

________________________________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________________________________(寫化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_______________________________________。

(4)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L O₂才能使NO全部溶于水。

(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑       （2）2NO+O₂=2NO₂

（3）接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出   （4）2.24L

(5)  丁   制取相同質(zhì)量的Cu(NO₃)₂，丁所消耗的HNO₃的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體    (每空2分，共12分)

【解析】（1）硝酸是氧化性酸，和銅反應(yīng)的方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑。

（2）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色的NO₂，方程式為2NO+O₂=2NO₂。

（3）由于反應(yīng)中生成的NO難溶于水，導(dǎo)致壓強增大，所以長玻璃導(dǎo)管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出。

（4）12.8g銅是0.2mol，失去電子是0.4mol；由于最終NO又生成硝酸，說明銅失去的電子被氧氣得到，根據(jù)電子的得失守恒可知，氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

（5）甲乙中均產(chǎn)生大氣污染物，丙中原子利用率不高，且氯氣有毒，所以正確的答案選丁。