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          下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：（  ）
          A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多
          B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極
          C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的量：甲>乙
          D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：如金屬不位于同一主族，例如Na和Cu，不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強弱，故A錯誤；在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲作正極，乙作負極，說明乙活潑，故B錯誤；產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關，故C錯誤；金屬的活潑性越強，越易與水反應，所以常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能可以說明甲金屬一定比乙金屬活潑性強，故D為本題的答案。
          點評：本題考查了金屬活動性的比較，該考點是考點的�？伎键c，本題側(cè)重對學生基礎知識的考查，本題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是
          A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構。下列推測不正確的是.（   ）
          A．同周期元素中X的金屬性最強
          B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
          C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
          D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期的同族元素，A和B，B的原子序數(shù)比A大，若A的原子序數(shù)為m，B的原子序數(shù)為n，則n可以是①m+2 ②m+8 ③　m+10 ④　m+16 
          A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是
          A．X的氫化物的水溶液顯堿性
          B．Y和Z只能組成一種化合物
          C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
          D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
          族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：
          (1)Y在元素周期表中的位置為                。
          (2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是          （寫化學式），
          非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是             （寫化學式）。
          (3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：         。
          (4)ZX的電子式為      ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于堿金屬元素的原子結(jié)構和性質(zhì)的敘述不正確的是
          A．堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去
          B．堿金屬單質(zhì)都是強還原劑
          C．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物
          D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應生成強堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。
          請回答下列問題：
          （1）M固體的晶體類型是                。
          （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②  。
          （3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                           。
          （4）R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構如右圖所示：
          （1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是____。
          （2）若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_______。
          （3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強，這種微粒的符號是______。
          （4）若該 微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是______。
          

			
          

			
          
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