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          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
          B. Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐
          C. 侯氏制堿法工業(yè)過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
          D. “煤改氣”、“ 煤改電”等工程有利于減少霧霾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、明礬中Al3＋發(fā)生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液顯酸性，能夠清除銅鏡表面的銅銹（堿式碳酸銅），A正確；B、Ba2＋屬于重金屬離子，對人體有毒，BaSO4作為鋇餐，利用其不溶于水和鹽酸，B錯(cuò)誤；C、侯氏制堿法原理是NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用NaHCO3溶解度比Na2CO3的小，C正確；D、煤燃燒產(chǎn)生粉塵，產(chǎn)生霧霾，改氣和電后，減少粉塵，因此減少霧霾，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C4H10O的有機(jī)物，能與鈉反應(yīng)放出H2的有( )種
          A．4 B．6 C．7 D．8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是
          A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          c(NO2)/mol·L-1
          0.00
          0.12
          0.20
          0.26
          0.30
          0.30
          A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
          B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s
          C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
          D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是:
          A．已知C(石墨,s)  C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ
          C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
          D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱19.3kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
          A. 原子半徑:W>Z>Y>X
          B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）
          請回答下列問題：
          (1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。
          (2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。
          (3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。
          ①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。
          ②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40~60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。
          (4)儀器c的作用是______________。
          (5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：
          有機(jī)物
          苯
          氯苯
          鄰二氯苯
          間二氯苯
          對二氯苯
          沸點(diǎn)/℃
          80
          132.2
          180.4
          173.0
          174.1
          從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。
          (6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：
          流失項(xiàng)目
          蒸氣揮發(fā)
          二氯苯
          其他
          合計(jì)
          苯流失量（kg/t）
          28.8
          14.5
          56.7
          100
          某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
          （1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為 。
          （2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將   (填“增大“、“減小”或“不變”)
          （3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3= 。
          （4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是   ；
          a．反應(yīng)速率c＞b＞a
          b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          c．T2＞T1
          d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
          （5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4 molA2和2 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
          （6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是 (填選項(xiàng)序號)。
          a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng)
          c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
          A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
          C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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