日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
          B.25°C時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
          C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
          D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．1個—OH所含電子數(shù)為8+1=9個，17g羥基的物質的量為=1mol，所含電子為9mol，即9NA，A錯誤；
          B．溶液體積未知，無法計算離子的數(shù)目，B錯誤；
          C．醋酸銨溶液中，醋酸根和銨根均會發(fā)生水解，所以1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COOˉ與NH4+數(shù)目均小于1NA，C錯誤；
          D．根據(jù)均攤法可知晶胞中白球的數(shù)目為=2，黑球數(shù)目為4，晶體的化學式為Cu2O，所以黑球為Cu2+，則0.5mol該晶胞中Cu2+的物質的量為0.5mol×4=2mol，其數(shù)目為2NA，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生：，已知:c(CO2)隨溫度(T)、時間(t)的變化曲線如圖所示，則: 
          （1）T1____________T2  ， 其理由是____________ 
          （2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v(N2)=____________ 
          （3）下列敘述中能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是____________
          A. 平衡體系中氣體壓強不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變
          C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1
          （4）若容器恒容，絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
          （5）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應. 
          容器編號
          起始物質的量
          平衡時物質的量
          Ⅰ
          2.0molNO，2.0molCO
          1.0molCO2
          Ⅱ
          4.0molNO，4.0molCO
          ①T3時該反應的平衡常數(shù)K=_________，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 則反應向_________(填“正”或“逆”)反應方向進行。
          ②平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，可采取的措施為(請寫出兩條)_________________ __________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所示的實驗，回答問題：
          (1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____________________裝置B中的實驗現(xiàn)象是____
          (2)根據(jù)上述實驗，你能得出的結論是________________________________
          (3)寫出上述實驗A中反應的化學方程式：
          ____________________________________________________；
          ____________________________________________________；
          ___________________________________________________；
          ______________________________________________________。
          (4)上述反應的反應類型是________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.3v正(B)＝2v逆(C)
          C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中常用下列反應制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
          (1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：________
          (2)該反應中還原劑是________；
          (3)標準狀況下，收集到2.24 L Cl2時，被氧化的還原劑的物質的量為_____mol，轉移電子的物質的量為____mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機物(乙）、有機物(�。┐嬖谙铝修D化關系，下列說法正確的是
          A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應類型為加成反應
          C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
          A.苯酚被氧化的總反應：C6H5OH+7O26CO2+3H2O
          B.反應過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性
          C.在酸性條件下，反應①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O
          D.過程①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1:3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。
          (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。
          (2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。
          (3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。
          (4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；
          ②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；
          ③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；
          ④定容時觀察液面俯視，_____________；
          ⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示：
          下列說法錯誤的是( )
          A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑
          B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
          C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)
          D.H2A的Ka2=1×10-7
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案