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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(    )
          A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
          B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
          C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
          D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:本題重點考查化學反應速率的影響因素，還有反應速率的簡單計算。V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學反應速率，A不正確；壓強并不是影響反應速率的唯一因素，只有當其他條件不變時，增大壓強，反應速率才增大，B不正確；不管反應吸熱、放熱，降低溫度均減小反應速率，達到平衡時間增多，C不正確，據，可知D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?丹東模擬）請根據工業(yè)制硫酸的有關知識回答下列問題：
          （1）黃鐵礦在沸騰爐中反應的化學方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ；
          （2）在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則在R處流出的氣體中除N2外的主要組成為
          C
          C
          （填序號）；
          A．SO2
          B．SO2、SO3
          C．SO2、O2
          D．SO2、O2、SO3
          （3）接觸法制硫酸過程中，反應2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          .
          △
          2SO3（g）△H＜0．則下列有關圖象正確的是
          AB
          AB
          （注：T2＞T1、P2＞P1，填序號）；

          （4）下圖是工業(yè)制硫酸尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)生產，請根據圖示判斷X是（填名稱）
          氨水
          氨水
          ，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式
          （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
          （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

          （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；
          （2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數(shù)為98%的硫酸
          82t
          82t
          噸．
          （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是
          催化劑中毒
          催化劑中毒
          ；
          （4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率，根據表格中提供的數(shù)據，請選擇工業(yè)利用該反應制備SO3的溫度與壓強
          常壓、400℃～500℃
          常壓、400℃～500℃
          ．
          

          


          
壓強/Mpa
          轉化率
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          （5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
          ①A中盛放的試劑是
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          ；
          ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
          除SO3氣體
          除SO3氣體
          ，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案
          不可行
          不可行
           （填“可行”或“不可行”），說明理由
          SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
          SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
          ；
          ③C中盛放的試劑是
          酸性KMnO4溶液或溴水
          酸性KMnO4溶液或溴水
          ，其作用是
          檢驗并吸收SO2
          檢驗并吸收SO2
          ；
          （6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是
          SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
          SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          T℃，向5.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　�。�
          

          


          

條件改變
結論
          

          
A
平衡后向容器中充入1.0molHe
平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小
          

          
B
起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2
達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
          

          
C
起始時向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2
反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
          

          
D
起始時向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2
達到平衡時，SO2的轉化率為50.0%
          

			
          

			
          
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