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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
          B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NA
          C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
          D. 0.5NA個(gè)氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 依據(jù)n =  計(jì)算物質(zhì)的量；
          B. 依據(jù)1 mol H2SO4含有的原子的物質(zhì)的量為7 mol；
          C. 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
          D. 依據(jù)n =  計(jì)算得到；
          A. 32 g O2所含分子數(shù)為：NA = NA，故A項(xiàng)正確，不符合題意；
          B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數(shù)目為0.5 mol7NA = 3.5NA，故B項(xiàng)正確，不符合題意；
          C. 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 0.5NA個(gè)氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量=  = 0.5 mol，故D項(xiàng)正確，不符合題意。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )
          A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
          B．X、Z元素都能形成雙原子分子
          C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
          D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
          （1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為： ____________________________，
          Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。
          （2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為____（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
          （3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____，中心原子的雜化類型為____，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。
          （4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____。
          （5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：____（填化學(xué)式）的高，原因是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。
          [實(shí)驗(yàn)1]探究Cu(OH)2是否具有兩性
          藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          ①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀,靜置后過濾。
          ②結(jié)論:Cu(OH)2具有兩性。
          (1)實(shí)驗(yàn)步驟②的內(nèi)容為______
          (2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______
          [實(shí)驗(yàn)2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          ①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。
          ②冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。
          ③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。
          (3)通過計(jì)算判斷A的化學(xué)式為_______(不需要書寫計(jì)算過程)
          (4)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________
          (5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結(jié)論為:固態(tài)時(shí)___________，酸性溶液中________。
          [實(shí)驗(yàn)3]探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物
          該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無污染的氣體。
          (6)反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為_______
          (7)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計(jì)個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A:_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是
          A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
          (1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。
          (2)填寫下述過程中的空白；
          具體步驟如下：
          ①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;
          ②用托盤天平稱量NaOH固體；
          ③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；
          ④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
          ⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；
          ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
          (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
          (4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。
          A.使用濾紙稱量NaOH固體；
          B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；
          C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；
          D.稱量時(shí)所用的砝碼生銹；
          E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 (　　)
          A. 鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
          B. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
          C. CuSO4溶液與氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。
          D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)(夾持裝置略去)�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
          (2)B中加入的物質(zhì)是________。
          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
          (4)檢驗(yàn)D中收集到的物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）
          A.C和O2反應(yīng)生成CO2
          B.鋅片投入稀硫酸中
          C.KMnO4加熱分解制取O2
          D.NH3遇HCl氣體生成白煙NH4Cl小顆粒
          

			
          

			
          
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