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        1. H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                     (填序號(hào))。
          ①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)              ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)
          ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
          ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2  ⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
          ⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
          ⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
          ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
          ⑾條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          (共4分,多選,錯(cuò)選倒扣分,扣完為止)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)    ①

          2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)               ②

          2NO2(g)N2O4(g)                 ③

          在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率(  )

          A.均不變                             B.均增大

          C.①增大,②不變,③減少             D.①減少,②不變,③增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):

          H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖(Ⅱ)所示,若改變反應(yīng)條件,w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示,則改變的條件可能是

          A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑    B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

          C.恒容條件下,升高溫度              D.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷 題型:選擇題

          已知450℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)  2HI(g)的K=50,由此推測(cè)在450℃時(shí),反應(yīng)2HI(g)   H2(g)+I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

          A.50            B.0.02       C.100          D.無法確定

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省寧德市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:選擇題

          已知HI為無色氣體,對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)  2HI(g)。下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

          A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2                      B.v(H2)==vHI)逆

          C.?dāng)嗔?mol H-I鍵的同時(shí)生成1mol I-I鍵              D.混合氣體的顏色不再變化

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省焦作市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

          下列變化為放熱反應(yīng)的是

             A. H2O(g)=H2O(l)  △H= -44.0 KJ/mol

             B. 2HI(g)=H2(g)+I(xiàn)2(g)  △H= 14.9 KJ/mol

             C. 形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)

             D.能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)

           

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