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          【題目】下列離子方程式能正確描述實驗事實的是（ ）
          A. 鎂粉加到氯水中，氯水褪色：
          B. 雙氧水和稀硫酸同時加到84消毒液中，產(chǎn)生大量氣泡：
          C. 混和溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：
          D. 在溶液中通入氣，溶液顏色變深：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.所給的離子方程式?jīng)]有涉及因氯氣消耗而使氯水褪色的原因，A項錯誤；
          B.過氧化氫既有氧化性又有還原性，在酸性條件下，被強(qiáng)氧化性的次氯酸氧化為氧氣，B項正確；
          C.產(chǎn)生淡黃色沉淀是發(fā)生了價態(tài)歸中反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C項錯誤；
          D. 因I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以向FeI2中通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，總反應(yīng)為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D項錯誤；
          所以答案選擇B項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
          A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
          B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W>Y>Z
          C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)
          D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______。(填序號)
          ①加H2O�、诩�NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體�、菁�NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱邷囟�(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL 0.1 mol/L鹽酸
          （2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號)
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)氣體顏色不再變化
          ⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          （3）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
          ②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是______。（用K1，K2 的代數(shù)式表示）
          （4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
          ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
          則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
          (1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
           (2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
          (3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
          反應(yīng)時間/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          壓強(qiáng)/MPa
          12.6
          10.8
          9.5
          8.7
          8.4
          8.4
          則從反應(yīng)開始到20min時，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
          (4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。
          T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________
           (5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
          ①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。
          ②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：
          ①在儀器a中先加入20 g銅片、60 mL水，再緩緩加入 17 mL濃硫酸；在儀器b中加入39 mL濃硝酸；在儀器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
          ②從儀器b中放出約5 mL濃硝酸，開動攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。
          ③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍(lán)色晶體。
          試回答下列問題：
          (1)儀器b的名稱為_______；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_____________。 
          (2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
          (3)步驟②中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是____________________。
          (4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置___________(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。
          (5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出藍(lán)色晶體的主要原因：_________。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用____________方法，檢驗硝酸銅是否被除凈的方法：_____________。
          (6)本實驗采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業(yè)上也常采用將銅在450 ℃左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點在于__________________。
          (7)用滴定法測定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol  L-1 EDTA (H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反應(yīng)為Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。計算藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是
          A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
          C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2 
          D.硬塑料中酚醛樹脂的合成： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是（ ）
          實驗
          溫度/℃
          起始的量/mol
          平衡的量/mol
          達(dá)平衡所需時間/min
          ①
          500
          5.00
          2.00
          40
          ②
          800
          3.00
          1.00
          15
          ③
          500
          3.00
          1.20
          9
          A. 實驗①中，在內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率大于
          B. 比較實驗①和②，不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響
          C. 比較實驗①和②，不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
          D. 比較實驗②和③，說明實驗③使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：。下列說法不正確的是（ ）
          A. 此電池為二次電池
          B. 放電時，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. a為陽離子交換膜
          D. 放電時，轉(zhuǎn)移電子，兩電極質(zhì)量變化的差值為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
          A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－＝H2↑
          C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
          D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
          

			
          

			
          
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