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          【題目】開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關說法不正確的是(　　)
          A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
          B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
          C. 黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料
          D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.制取粗硅方程式：2C+SiO22CO+Si，生成的氣體產(chǎn)物為CO，故不選A；
          B.生產(chǎn)玻璃的過程中不涉及氧化還原反應，故選B；
          C.黃銅礦冶煉銅時，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料，故不選C；
          D.制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，則多次蒸餾提純，故不選D；
          正確答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2，下列說法不正的是( )
          A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成
          C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a點 D. b點與d對應的的溶度積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類最早使用的金屬，在生產(chǎn)生活中應用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。
          已知：反應II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
          回答下列問題：
          （1）FeCuS2中S的化合價____。
          （2）反應I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行，寫出化學方程式____。
          （3）為了反應I充分進行，工業(yè)上可采取的措施是____。
          （4）反應III的離子方程式為____。
          （5）向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
          （6）該流程中，可循環(huán)利用的物質除CuCl2外，還有___（填化學式）。
          （7）反應IV中，處理尾氣SO2的方法，合理的是_____
          A．高空排放
          B．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
          C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化，制備(NH4)2SO4
          D．用純堿溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
          （8）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
          該反應的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示。圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是
          A. 560、672B. 1008、1120
          C. 2240、2352D. 392、504
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）
          A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
          根據(jù)要求回答相關問題：
          (1)寫出負極的電極反應式__________________________________．
          (2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．
          (3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.
          (4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。
          （2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：
          2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
          3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
          則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
          （3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
          ①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。
          ②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。
          ③比較a、b處反應速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算a處=__________（保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
          圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型
          (1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
          (2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。
          (3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
          (4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
          (5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA
          B.標準狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
          C.常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NA
          D.3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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