【題目】2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.充電時B電極反應(yīng)式為： I2 + 2e- = 2I-
B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度減小
C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜
D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
A．充電時，B電極為陽極，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，故A錯誤；
B．放電時，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B錯誤；
C．離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過M膜進(jìn)入負(fù)極，K+通過N膜進(jìn)入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；
D．充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有
①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
②12g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為4NA
③常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
④2g 
中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
⑥10mL 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA
A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥
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【題目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進(jìn)行如下實驗，下列結(jié)論正確的是（ ）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+
C.白色沉淀C可能是
D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知 A 的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B 的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和 D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E 的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是__________________。
(2)上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________________ (填離子符號)
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：
①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②若乙的水溶液是強堿性溶液，物質(zhì)丙為B 的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵類型為_______________，D 的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)A 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
B.與Al反應(yīng)放出
的溶液中
、
、
、
有可能大量共存
C.
溶液中通入過量
的離子方程式：
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中
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【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不正確的是
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③
C.①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
D.V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是( )
A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中
B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1
D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA
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【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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