Question

（2013?安徽模擬）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6 下列敘述中正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c（CH₃OCH₃）×c（H₂O）]/c（CH₃OH）

B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正＜v_逆

C．若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=0.04 mol/L

D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=1.6 mol/（L?min）

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到；
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析反應(yīng)進(jìn)行的方向；
C、依據(jù)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到；
D、依據(jù)C計(jì)算得到甲醇的平衡濃度計(jì)算甲醇表示的反應(yīng)速率；

解答：解：A、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到，2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

，故A錯(cuò)誤；
B、表中數(shù)據(jù)分析計(jì)算Q=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

=

0.6mol/L×0.6mol/L

(0.44mol/L)2

=1.86＜400，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，v_正＞v_逆，故B錯(cuò)誤；
C、甲醇起始量濃度為0.44+1.2=1.64mol/L．設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇濃度為x
                 2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始量（ mol/L）   1.64          0         0
變化量（mol/L）    x            0.5x      0.5x
平衡量（mol/L）    1.64-x       0.5x      0.5x
K=

c(CH3OCH3)c(H2O)

c2(CH3OH)

=

(0.5x)2

(1.64-x)2

=400，
計(jì)算得到x=1.6mol/L
若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=0.04 mol/L；故C正確；
D、0～10min內(nèi)甲醇平衡濃度=0.04mol/L，平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

1.6mol/L

10min

=0.16 mol/（L?min）；故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，化學(xué)平衡三段式計(jì)算方法的應(yīng)用，題目難度中等．