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          一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程），下列敘述正確的是（　�。�
          ①使用催化劑可提高氨氣的產(chǎn)率
          ②相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
          ③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能
          ④該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①根據(jù)催化劑與產(chǎn)率的關(guān)系分析；催化劑降低活化能改變速率不改變平衡；
          ②根據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析；
          ③反應(yīng)熱=反應(yīng)物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和．
          ④②△H=放出的能量-吸收的能量；
          解答：解：①催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變平衡，故①錯誤；
          ②該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，所以相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量，故②正確；
          ③該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，所以相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能，故③正確；
          ④該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以反應(yīng)放熱，生成物能量總和減去反應(yīng)物總能量得到反應(yīng)的焓變，故該熱化學(xué)方程式正確．故④正確；
          故選A．
          點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因等知識點，難度不大，注意反應(yīng)熱和物質(zhì)的總能量與鍵能之間關(guān)系的區(qū)別
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?靜安區(qū)一模）一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖（a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催
          化劑的反應(yīng)歷程），下列敘述正確的是
          ①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗
          ②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）+92kJ
          ③相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量
          4相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
          下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
          

          


          

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能
          

          
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
H-O
464
          

          
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-O
347
          

          
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565


          回答下列問題：
          （1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：
          與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
          與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強
          ；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍
          218
          218
          ＜C-Br鍵能＜
          330KJ?mol-1
          330KJ?mol-1
          ．
          （2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
          化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
          化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
          ，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計算出1mol S2（s）氣化時將
          吸收
          吸收
          （填“吸收”或“放出”）
          4.5
          4.5
          KJ的熱量．
          （3）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
          RI＞RBr＞RCl＞RF
          RI＞RBr＞RCl＞RF
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。
          下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol－1）:
           
          鍵能
           
          鍵能
           
          鍵能
           
          鍵能
          H－H
          436
          H－F
          565
          C－F
          427
          C－O
          347
          H－O
          464
          H－Cl
          432
          C－Cl
          330
          Cl－Cl
          243
          H－S
          339
           
           
          C－I
          218
          S＝S
          255
          回答下列問題：
          (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
          ①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_______（填“能”或“不能”）
          ②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固________（填“能”或“不能”）。
          能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_________________       _______________；試預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。
          (2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H= ―185KJ?mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是___________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ?mol－1和表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。
          下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)
          化學(xué)鍵
          鍵能
          化學(xué)鍵
          鍵能
          化學(xué)鍵
          鍵能
          化學(xué)鍵
          鍵能
          H—H
          436
          Cl—Cl
          243
          H—Cl
          432
          H—O
          464
          S=S
          255
          H—S
          339
          C—F
          427
          C—O
          347
          C—Cl
          330
          C—I
          218
          H—F
          565
           
           
          回答下列問題：
          (1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：____________；試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：____________＜C—Br鍵能＜____________。
          (2)由熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol-1，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是__________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出lmolS2(s)氣化時將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。
          (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________________。
          

			
          

			
          
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