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          【題目】下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是
          A.向某溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可推斷該溶液中一定有SO42-
          B.向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾油的氣體，則可推斷該溶液中一定有CO32-
          C.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+
          D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則可推測該溶液中—定含有Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          檢驗SO42-：先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象（排除碳酸根和銀離子的干擾），再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解；C選項只能說明溶液中含有NH4+，不能說明溶液顯堿性。
          A．在某溶液中，產(chǎn)生沉淀，且加酸沉淀不溶解，則該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，不能說明一定含有SO42-，也可能含有 ，故A錯誤；
          B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體，二氧化碳、二氧化硫均可，生成 ，均會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B錯誤；
          C．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，顯堿性的氣體是氨氣，故原溶液中一定有NH4+，故C正確；
          D．加KSCN溶液后顯紅色，則該溶液中一定還有 ，應(yīng)該在加氯水之前再做一步：加KSCN溶液后溶液無明顯變化，才能說明一定有Fe2+，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列七種元素,試按下述所給的條件推斷。
          ①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有 3 個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑:A>B>C。
          ②D、E 是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE；在室溫時，D 的單質(zhì)是液體，E 的單質(zhì)是固體。
          ③F 在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。
          ④G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
          (1)F 的元素符號是_________。A 的名稱是_________；B 位于周期表中第_________周期_________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
          (2)E單質(zhì)的顏色是_________。
          (3)A元素與D元素形成的化合物的電子式為_________。
          (4) 用電子式表示 G與A形成化合物的過程 : _________。
          (5)在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是__________(填化學(xué)式下同)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
          A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
          C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
          D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
          A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
          B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
          C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)
          D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】機動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>
          I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
          （1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
          2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1 
          N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
          （2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/（104mol·L1)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/（103mol·L1)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
          ② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡述理由：______________________________。
          （3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
          ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）
          II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號）
          A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變小 C． 反應(yīng)活化能增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：
          已知：i.氣體甲無色無味氣體；
          ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；
          iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
          請回答：
          (1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。
          (2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學(xué)方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解的原理如圖所示
          (1)A極為________極；
          (2)陰極電極反應(yīng)式為 _________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
          I.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題
          (1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是______________________。
          (2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為______________________。
          (3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___________g，一段時間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)
          Ⅱ.“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，回答相關(guān)問題：
          (4)從a口加入___________(填名稱)。H+移動方向是___________(填“A到B”或“B到A”)
          (5)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________。
          (6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體，則整個電解過程轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
          B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
          D.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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