Question

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3

Answer 1

A、因酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性，不能利用酸的通性來判斷酸性的強弱，故A錯誤；
B、因電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，豆?jié){屬于膠體分散系，則說明白醋屬于電解質(zhì)，不能確定其電離程度，故B錯誤；
C、蛋殼的成分為碳酸鈣，與白醋反應(yīng)生成二氧化碳，可說明白醋的酸性比碳酸的強，不能證明醋酸存在電離平衡，即不能說明醋酸為弱酸，故C錯誤；
D、1mol的醋酸pH為2～3，說明醋酸電離不完全，即醋酸溶液中存在電離平衡，則說明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．