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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是(　　)
          A. Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O
          B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質
          C. Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素
          D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B. Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質，B正確；C. Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應，D錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。
          資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
          （2）醋酸不與草酸鈣反應
          （3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質量為128+18x
          【實驗一】菠菜中部分成分分析
          （1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。
          （2）溶液M中含有的主要陰離子有____________________。
          （3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________。
          （4）B的化學式可能是________________。
          （5）草酸比碳酸的酸性___________（填“強”或“弱”）。
          【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數據如圖所示。
          （1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質量比為5:2，其化學式是__________。
          （2）固體質量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是__________。
          （3）x =_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
          A.化合反應均為氧化還原反應
          B.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
          C.金屬氧化物均為堿性氧化物
          D.石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液�；卮鹣铝袉栴}：
           
          鋅為__極，該電極上發(fā)生__反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__，該原電池的總反應離子方程式為__． 
          II.（1）氮化鈉的電子式是_____________。
          （2）氮化鈉與水反應的化學方程式是__________________。
          （3）氮化鈉與鹽酸反應生成_______種鹽。
          （4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：
          （1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學反應方程式__________。
          （2）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是_______________。
          （3）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_______。
          （4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。
          （5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，主要使用的玻璃儀器是_________。（答儀器的名稱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子（不考慮水電離出的H+和OH-），其物質的量之比為n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物質的量為3mol，則SO42-的物質的量為
          A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按系統(tǒng)命名法下列名稱不正確的是（ ）
          A. 1一甲基丙烷B. 2一甲基丙烷
          C. 2，2一二甲基丙烷D. 3一乙基庚烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗的說法一定正確的是( )
          A. 用濕潤的pH試紙測溶液的pH
          B. 實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
          C. 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
          D. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結果偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學資源。將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。
          （1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖。
          淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側淡水中增加的是__________（填字母）。
          a．溶質質量 b．溶劑質量 c．溶質的質量分數
          （2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
          ①操作a的名稱是_______________。
          ②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式_______________________________。
          （3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
          步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；
          步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸；
          步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。
          ①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。
          ②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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