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          【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結構如圖所示。下列敘述不正確的是(   )
          A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4
          B．1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應
          C．1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應
          D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．M的分子式為C9H6O4，故A正確； B．M中含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵，則1molM最多能與3molBr2發(fā)生反應，故B正確；C．M中含有1mol酯鍵和2mol酚羥基，酯鍵水解產(chǎn)生1mol羧基和1mol酚羥基，故M最多能和4molNaOH發(fā)生反應，故C錯誤；D．M分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有酯基，可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物為酚羥基和羧基，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：
          （1）B中手性碳原子數(shù)為____________；化合物D中含氧官能團的名稱為____________。
          （2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。
          （3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____________
          I．核磁共振氫譜有4個峰；
          Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
          Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
          （4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為____________。
          （5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．合成路線流程圖示例如下：。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
          （1）該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。
          （3）物質(zhì)中的化學能通過_____轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。
          （4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。
          （5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣和MnCl2等。
          （1）甲同學實驗中選用的物質(zhì)化學式為：A___________，B__________，C___________；
          （2）C處反應的離子方程式為________________________ ；
          （3）寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______________________ ；
          （4）A處反應的離子方程式為_________________________；
          （5）B處的實驗現(xiàn)象為 ___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質(zhì)。工藝流程圖及有關數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          Fe(OH)3
          ZnS
          CuS
          Ksp
          5.0×10－20
          2.0×10－16
          4.0×10－38
          1.2×10－23
          8.5×10－45
          請回答下列問題：
          （1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應的化學方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學思想，還需補充氣體______（填化學式）。
          （2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。
          （3）若固體A是Zn，取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到標準狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，則當生成沉淀最多時，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應的離子方程式為________________________。
          （4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學式）。
          （5）金屬鋅常用作酸性干電池的負極，干電池不使用時，由于負極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時，其正極上發(fā)生自放電的化學方程式__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】【化學---選修2：化學與技術】水是生命之源，水的品質(zhì)對于健康有著十分重要的意義�；瘜W興趣小組對某山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
          （1）該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
          （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ，原因是 。
          （3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。
          （4）海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
          ①陽離子交換膜是指 (填A或B)。
          ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式 。陰極區(qū)的現(xiàn)象是:  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。
          （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
          （2）裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________。
          （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_______________，
          （4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
          B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
          C．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2 min后達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.
          （1）生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是_______。
          （2）O2的平衡濃度是____________。
          （3）NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
          （4）寫出平衡常數(shù)的表達式 。 
          

			
          

			
          
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