【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：
（1）鋅錳干電池的電路中每通過
，理論上負極質(zhì)量減少 ______ g；工作時
離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含
的微粒，正極的電極反應式是 ______
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗：
已知：
是兩性氫氧化物，完成下列實驗報告：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論和解釋 |
取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 | 生成白色沉淀， ______ | 無色溶液中存在 檢驗 |
（3）利用殘渣中分離出的
，研究其在
制
過程中的作用．實驗裝置如圖2所示。將等物質(zhì)的量濃度、等體積溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗
氣體的體積在相同條件下測定
。
序號 | 燒瓶中的物質(zhì) | 實驗記錄 | 實驗結(jié)論與解釋 |
實驗一 | 足量 | 收集到56mL氣體 |
|
實驗二 | 足量 | 黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體 |
|
實驗1、2中參加反應的的物質(zhì)的量之比為 ______ ，實驗二中反應的離子方程式為 ______。
【答案】
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 
1：1 
【解析】
（1）鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極反應為
，負極消耗1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，每通過
，負極質(zhì)量減少
，由
離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含
的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應為，
故答案為：；；
（2）無色溶液中含
、，加堿均發(fā)生反應，先生成的白色沉淀能溶解在強堿溶液中，銨根離子與堿反應生成有刺激性氣味的氣體為氨氣；檢驗生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍，證明含銨根離子，其發(fā)生的離子反應方程式為：,
故答案為：白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；；
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積
溶液加入分液漏斗中，實驗一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實驗二中是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質(zhì)的量的過氧化氫均完全反應，則參加反應的的物質(zhì)的量之比為1：1，實驗二中反應生成錳離子、水、氧氣，離子反應為，
故答案為：1：1；。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。
(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式____________。
(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反應數(shù)據(jù)制成下表：
①0到10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。
②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應達到平衡的是________________________。
a.容器內(nèi)壓強 b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度
③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）
(3)在某溫度T時能同時發(fā)生反應：
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內(nèi)的反應達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3
(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設(shè)計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現(xiàn)象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應用。
（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。
（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+ 的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。
（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示�；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說法不正確的是（ ）
A. 打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出
B. 閉合K,碳棒上有紫紅色固體析出
C. 閉合K,碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu
D. 閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（ �。�
A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
②若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L則，0~10s內(nèi)平均反應速率為
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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