【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
【答案】B
【解析】
A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；
B.D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，B正確；
C.若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，C錯(cuò)誤；
D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒(méi)有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無(wú)變化，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
B.適當(dāng)升高溫度，CH3COOH溶液pH增大
C.稀釋0.1 mol/L NaOH溶液，水的電離程度減小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，
減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是
A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是( )
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5
C. 水的電離程度：D > C > B
D. D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，則不正確的關(guān)系是( )
A.
ν(NH3)=ν(O2)B.
ν(O2)=ν(H2O)
C.
ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)
D.催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1) CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJmol-1
②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJmol-1
③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJmol-1
寫出CO2與NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____
(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______ 。
(3)下圖是1mol NO2(g)與1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
(4)已知H—H鍵、N≡N鍵、N-H鍵的鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 946 | 391 |
則反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)
B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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