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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是
          

          [     ]
          A．①和⑥ 
          B．①②③④和⑥ 
          C．①②③和⑥ 
          D．①②③和④ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
          查閱資料
          Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
          不合理
          不合理
          ．簡(jiǎn)述你的理由（可不寫(xiě)反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO4.5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

          試回答：
          試劑1為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          （填字母序號(hào)）；固體x的化學(xué)式是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
          Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
          Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
          （1）寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
          實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
          

          
步驟1

          加入H2O2
          加入H2O2
          		

          把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
          把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
          

          
步驟2

          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          		

          保證三價(jià)鐵完全沉淀
          保證三價(jià)鐵完全沉淀
          

          
步驟3

          過(guò)濾
          過(guò)濾
          		

          濾出氫氧化鐵
          濾出氫氧化鐵
          

          
步驟4
洗滌

          除去雜質(zhì)
          除去雜質(zhì)
          

          
步驟5

          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          		
得到FeSO4溶液
          （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
          144n
          64m
          ×100%          ．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
          不正確
          不正確
          ，請(qǐng)說(shuō)明理由
          因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？
          不合理
          不合理
          簡(jiǎn)述你的理由（不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

          試回答：
          ①試劑I為
          B
          B
          ，試劑II為
          D
          D
          （填字母）．
          ②固體X的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          ③操作I為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學(xué)生想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究過(guò)程如下：
          查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
          假設(shè)3：
          紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          ．
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （2）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ．
          （3）另一同學(xué)欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為80g，則原固體粉末是
          Cu2O
          Cu2O
          ．
          結(jié)論：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)方案：
          ①試劑1為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          （選填字母A、B、C、D）．
          ②固體x的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯
          （1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為
           
          ；（填代號(hào)，下同）
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤(rùn)洗的是
           
          ；
          （3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器
           
          ；
          （4）量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，則所用的儀器為
           
          ．
          Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉
          （1）分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作目的
          

          
步驟1

           
          		

           
          

          
步驟2

           
          		

           
          

          
步驟3

           
          		

           
          

          
步驟4
洗滌沉淀

           
          

          
步驟5

           
          		
得到FeSO4溶液
          （2）步驟4中需要的玻璃儀器為
           
          、
           
          、
           
          ；檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為
           
          ．
          

			
          

			
          
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