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          （2008?江蘇）下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)氣體的壓強分析；
          B、根據(jù)有鹽橋的原電池中電極與電解質(zhì)的關系分析；
          C、根據(jù)檢驗裝置氣密性的方法分析；
          D、根據(jù)二氧化碳和空氣的密度分析．
          解答：解：A、氣體收集裝置中集氣瓶口不能有塞子，如果有塞子，隨著反應的進行，集氣瓶內(nèi)的壓強增大，會產(chǎn)生危險，故A錯誤；
          B、在有鹽橋的原電池中，半反應的電極材料和電解質(zhì)中的金屬陽離子應該是相同的元素，故B錯誤；
          C、如果漏氣，關上止水夾后，燒瓶中的壓強減小，外界大氣壓不變，外界氣壓大于燒瓶中的氣壓，長頸漏斗中的液面會下降，否則液面不下降，所以能檢驗裝置氣密性，故C正確；
          D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以應該用向上排空氣法收集二氧化碳，即應該是長導管是進氣管，短導管是出氣管，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了氣體的收集、氣密性的檢驗、原電池等實驗裝置，側(cè)重考查學生對實驗的掌握情況，答題時必須知道各裝置的特點才能正確解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
          放電
          充電
          Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
          催化劑
          		△
           2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          請回答下列問題：
          （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          bc
          bc
          ．（填字母）
          a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
          b
          b
          ．（填字母）
          a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
          c．改變反應的催化劑               d．升高溫度
          （3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．
          （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
          

			
          

			
          
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