【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷，反應原理為：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示：
下列說法中不正確的是（ ）
A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下
B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應緩慢升高反應溫度至170℃
C. 裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應中可能生成的酸性氣體
D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)
【答案】B
【解析】
A.因為有機物乙醇易揮發(fā)，使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā)，使恒壓低液漏斗上下壓強相等，使漏斗內(nèi)液體順利滴下，故A正確；
B.實驗中由CH3CH2OH和濃硫酸的混合液制CH2=CH2，為了減少副反應的發(fā)生，應迅速升溫到170℃，故B錯誤；
C.由于濃硫酸具有強氧化性，CH3CH2OH具有還原性，濃硫酸會與CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應生成SO2、CO2和H2O，SO2也能與溴反應，裝置C中加入氫氧化鈉溶液，用于吸收反應中可能生成的酸性氣體，故C正確；
D.由于溴易揮發(fā)，為了提高原料的利用率，實驗過程中應用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)，故D正確。
故選B。
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【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應總過程△H<0
B. Fe+使反應的活化能減小
C. 總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱及應
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【題目】鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題：
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為___________________。
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________________________________________________________________________。
(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。
(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是
，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是__________。
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【題目】NH4X（X為鹵素原子）的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. H1＜H5
B. H6＝H1＋H2＋H3＋H4＋H5
C. 已知NH4Cl溶于水吸熱，則H6＞0
D. 相同條件下，NH4Cl的（H2＋H3＋H5）比NH4Br的大
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【題目】現(xiàn)有質量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500 mL、0.2mol·L1的稀硫酸。可提供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器這，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸時用不到的有___(填代號)
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為___mL�，F(xiàn)有：a.10mL；b.50mL；c.100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___(填代號)。
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到___mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒___。轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌___。2～3次，改用___加蒸餾水到瓶頸刻度___的地方，使溶液的___，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是___，能引起所配制溶液濃度偏低的有___(填代號)。
A．定容時，仰視刻度線
B．洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
E．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
F．將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
G．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
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【題目】下列化學反應或離子反應方程式正確的是（ ）
A.苯與溴水反應：
+Br2
+HBr
B.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉的水溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH
CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D.實驗室制取乙炔的反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
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【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1
氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)HCHO(g)＋H2O(g) △H2
(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。
(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應)。
(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：
歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH
歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO
歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO
歷程iv：·H＋·H→H2
如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應，測得甲醇的轉化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問題：
①600℃時，5min內(nèi)甲醛的反應速率為____________。
②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉化率隨溫度升高的可能原因為________；
③700℃時，歷程iii能量～反應過程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應過程”示意圖。___________
II.室內(nèi)甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應式為_____________。
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【題目】等質量的甲烷和氨氣相比較，下列結論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16
B.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶16
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【題目】國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
C.電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA
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