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          在高溫下反應(yīng) 2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0達(dá)到平衡時(shí)要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：要使混合氣體的顏色加深，應(yīng)使c（Br2）增大，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，縮小容器的體積、升高溫度等．
          解答：解：A、減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
          B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；
          C、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故C正確；
          D、增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
          故選BC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意把握從平衡移動(dòng)的角度使c（Br2）增大的措施．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)�，有關(guān)化學(xué)方程式：
          2NH3+3CuO 
            △  
          .
           
           3Cu+3H2O+N2↑
          純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
          （1）下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案
          A．NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
          C．在一定條件下，N2與H2化合　   D．加熱分解NH4Cl固體
          你認(rèn)為其中最合理的方案是
          B
          B
          （填字母）；
          （2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的方案有以下兩個(gè)．分別見實(shí)驗(yàn)方案的裝置圖．實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
          方案一

          ①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
          ②該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂
          能
          能
          （填“能”或“不能”）；
          ③裝置C的作用是
          安全瓶，防D中水倒吸進(jìn)入B中
          安全瓶，防D中水倒吸進(jìn)入B中
          ；D裝置的作用是
          吸收未反應(yīng)的NH3
          吸收未反應(yīng)的NH3
          ．
          方案二

          已知：6NH3+3Mg
           高溫 
          .
           
          3Mg（NH2）2+3H2↑
          ①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．②該方案中存在的主要問(wèn)題是
          NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
          NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?綿陽(yáng)模擬）A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的 簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體．
          （1）M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ，元素B、D、G的第一電離能由大到時(shí)小的順序是
          N＞O＞S
          N＞O＞S
           （用元素符號(hào)表示）．
          （2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，GD32-的立體構(gòu)型是
          三角錐型
          三角錐型
           （用文字表述）
          （3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為
          TiO2
          TiO2
           （用元素符號(hào)表示）．
          （4）已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，該物質(zhì)可由E 的氯化物與NaB3在高溫下反應(yīng)制得，且生成單質(zhì)B2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
          AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
          AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
          ，若有8.4gB2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          1.204×1023或0.2NA
          1.204×1023或0.2NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問(wèn)題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時(shí)NH3的濃度為
          2a
          V
          mol/L
          2a
          V
          mol/L
          ．
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2     CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭
          3.0
          3.0
          噸、甲烷
          4.0
          4.0
          噸，才能滿足生產(chǎn)需要．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：專項(xiàng)題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          在高溫下反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)，其△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是 
          

          [     ]
          A.減小壓強(qiáng)
          B.擴(kuò)大體積
          C.升高溫度 
          D.增大氫氣的濃度 
          

			
          

			
          
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