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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （8分）（1）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應：RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O；由以上反應可知在RO3n-中，元素R的化合價是            。
          （2）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4 + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；當有0.10mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積（標準狀況）            ，發(fā)生反應的高錳酸鉀的質量為           ，被還原的氯化氫的物質的量          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）+4   （2）1.12L    3.16g    0.1mol   （各2分，共8分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．鈉與水反應: Na + H2ONa+ + OH－+ H2↑
          B．氧化鈉與鹽酸反應: O2－+ 2H+H2O
          C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應：CO32－+ 2H+CO2↑+H2O
          D．Ca(OH)2溶液與少量小蘇打溶液反應: Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

          （1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_____________寫出乙丙轉化的化學方程式 :_______________________________ .
          （2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質是_________________.
          寫出 甲乙轉化的離子方程式___________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。
           ①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。
           ②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生。
           ③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
           ④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
          （1）Bi和P元素在同一主族，試寫出P在周期表中的位置                     ；
          （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為                          ；
          （3）實驗④中的現(xiàn)象為：                                               ；
          （4）實驗②反應的離子方程式是：                                        ；
          （5）實驗③反應的離子方程式是：_                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（  ）
          A．向純堿溶液中加入少量醋酸：CO32—+H+=HCO3—
          B．向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
          C．向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H++SO42—+Ba2++OH—= BaSO4↓+ H2O
          D．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH—+CO2= CO32—+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應的離子方程式是
          A．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應：O2 + 2H2O + 4e— ="" 4OH—
          B．將鋅片插入ＡgNO溶液中：Zn +Ag+ = Zn2++ Ag
          C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：
          2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+ 2H2O + CO32—
          D．明礬用作凈水劑：Al3+ + 3H2O Al（ＯＨ）3 +３Ｈ+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列A～D四組反應中．其中I和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是
           
          		I
          		II
          A
          		把金屬鐵放入稀硫酸中
          		把金屬鐵放入稀硝酸中
          B
          		Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
          		 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
          C
          		將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液
          		將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
          D
          		將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
          		將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A二氧化碳通入過量的澄清石灰水中：OH－+CO2=HCO3－
          B金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
          C次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2：ClO－+H2O+SO2 = HSO3－+HClO
          D向硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： Ba2++SO42－＝BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應的離子方程式正確的是                                                           （   ）
          A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
          B．硫化鈉發(fā)生水解：S2-+H2O=HS-+OH-
          C．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
          D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H++OH-= H2O
          

			
          

			
          
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