Question

【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3+、，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．氧化性強弱：I2<Fe3+<

B．n(Cl2)=0.12 mol時，溶液中的離子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)反應(yīng)的先后規(guī)律，還原性越強，越優(yōu)先和氧化劑Cl2反應(yīng)，即還原性強弱順序為I>Fe2+>I2，它們對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為I2、Fe3+、，還原性越強，對應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，故A正確。選項B由圖直接觀察可得，但不要遺忘Cl。若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，設(shè)n(FeI2)=0.1 mol，則可認(rèn)為0.1 mol<n(Cl2)<0.15 mol，由圖可知I已完全被氧化生成I2，Fe2+部分被氧化生成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒可知C正確。若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，設(shè)n(FeI2)=0.1 mol，則n(Cl2)=0.2 mol，由圖可知I已完全被氧化生成I2，Fe2+完全被氧化生成Fe3+，同時有部分I2轉(zhuǎn)化為，選項D中無，由此可知D錯誤，實際上D中反應(yīng)表示的是n(Cl2)∶n(FeI2)=3∶2的情況。