Question

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA		ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)元素④在周期表中所處位置_____    _______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有______     ______性(填“氧化性”、“還原性”)；

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：____________    _______________________(寫氫化物的化學(xué)式)；

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___               _________；

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______   ________________，這一反應(yīng)是______      _____(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期ⅥA   氧化性          （2）PH₃＜H₂S＜H₂O

 (3)  (4)2Na＋O₂Na₂O₂     放熱    (5)  

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。

（1）氧元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，極易得到電子發(fā)生達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氧元素具有氧化性。

（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镻H₃＜H₂S＜H₂O。

（3）硫位于第三周期第ⅥA，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（4）鈉是活潑的金屬，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，這是一個(gè)放熱反應(yīng)。

（5）氫和氯都是非金屬，形成的化學(xué)鍵是極性鍵，生成的化合物是共價(jià)化合物，其形成過程可表示為。