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				某學(xué)生測定硫酸銅結(jié)晶水含量時(shí)：
          

          （1）某次實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)：
          

          加熱前質(zhì)量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加熱后質(zhì)量/g
          

          容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶體　　　　　　　　　　　　　　    容器+無水CuSO4
          

          W1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W3
          

          寫出所得結(jié)晶水含量(x%)的計(jì)算公式：____________________________________。
          

          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要進(jìn)行幾次稱量操作？________。為何有時(shí)不得不多進(jìn)行一次稱量操作？________________________________________。
          

          （3）若CuSO4×5H2O晶體中含有Na2SO4×10H2O，結(jié)果測得結(jié)晶水含量為180／411，則混合物中CuSO4×5H2O與Na2SO4×10H2O的物質(zhì)的量之比為____________。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1） ´100%  （2）4  因最后兩次稱量，誤差大于0.1g  （3）2∶1
          


          （2）測晶體中結(jié)晶水時(shí)，至少有：稱容器、稱容器+晶體、稱加熱后容器+無水物、稱再加熱后容器+無水物，為了減少誤差：若前后再次加熱后稱量結(jié)果>0.1g，應(yīng)繼續(xù)加熱稱重，至相差<0.1g為止。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
          A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
          （1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
          F
          F
          ；
          （2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉
          B
          B
          ；
          （3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
          G
          G
          ；
          （4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
          A
          A
          ；
          （5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
          D
          D
          ．
          II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
          

          


          
加熱前質(zhì)量
加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
          

          
W1（容器）
W2（容器+晶體）
W3（容器+無水硫酸銅）
          請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3 表示）
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)
          ．
          III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
          -
          0.418×2.35
          0.025
          -
          0.418×2.35
          0.025
          KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (一)某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、____________、____________。
          (2)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          (3)C中的現(xiàn)象是________________________，E裝置的作用是______________________。
          (4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為___________(精確到0.1%)。
          (5)在過濾沉淀時(shí)若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)___________操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)該操作則測定的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          (6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃___________處酒精燈(填裝置字母)。
          (二)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，不正確的是_________(填序號(hào))。
          A.用托盤天平稱取10.55 g干燥的NaCl固體
          B.附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌
          C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液
          D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì)
          E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
          F.切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
          G.實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
          H.用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          I.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次
          J.配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：
          


          


          經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
          


          已知：、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時(shí)的pH
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時(shí)的pH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
  
  
          6.4
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　  　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
          


          （3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍　　　　　　。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
          


          A．NaOH     
B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
          


          （4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
          


          （5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          第一次實(shí)驗(yàn)
          
            		
  
  
          第二次實(shí)驗(yàn)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          坩堝質(zhì)量（g）
          
            		
  
  
          14.520
          
            		
  
  
          14.670
          
            		
 
          
 
          
  
  
          坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）
          
            		
  
  
          17.020
          
            		
  
  
          18.350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一次加熱、冷卻、稱量（g）
          
            		
  
  
          16.070
          
            		
  
  
          16.989
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二次加熱、冷卻、稱量（g）
          
            		
  
  
          16.070
          
            		
  
  
          16.988
          
            		
 
          

          


          兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為　　　　　　　%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
          


          　　　　　　　　（填字母）。
          


          A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥     
B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
          


          C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻     
D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
          A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
          （1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______；
          （2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉______；
          （3）除去粗銅中鋅、銀等金屬______；
          （4）除去水中的Na+、S數(shù)學(xué)公式、Cl-等雜質(zhì)______；
          （5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl______．
          II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
          加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
          W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
          請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3 表示）______．
          III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=______KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項(xiàng)題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (I)某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：  
          

          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、___。 
          (2)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式____。
          (3)C中的現(xiàn)象是___，E裝置的作用是____。
          (4)按下圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na2SO3的純度為____(精確到 0.1%)。 
          

          (5)在過濾沉淀時(shí)若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)____操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)該操作則測定的結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 
          (6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃___ 處酒精燈（填裝置字母）。
           (Ⅱ)(7)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，不正確的是____ （填序號(hào)）。 
          A．用托盤天平稱取10. 55 g干燥的NaCl固體 
          B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌 
          C．用堿式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高錳酸鉀溶液 
          D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質(zhì) 
          E．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不 斷攪拌 
          F．切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割 
          G．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
          H．用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          I．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次 
          J．配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。
          

			
          

			
          
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