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          【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況) 
          t/min
          0
          2
          4
          6
          V(O2)/L
          0.0
          9.9
          17.2
          V＝？
          下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)
          A. 0～2 min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6 min慢
          B. 反應(yīng)至6 min時，共產(chǎn)生O2 44.8 L
          C. 0～6 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
          D. 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A．雙氧水的物質(zhì)的量是4mol，反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%，則生成氧氣是，標準狀況下的體積是22.4L，則4～6min內(nèi)氧氣增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 內(nèi)H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時，共產(chǎn)生O2 22.4L，B錯誤；C．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正確；D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%，則反應(yīng)至6min時，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是
          A. 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
          B. 膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜
          C. 膠體與其它分散系的本身區(qū)別是丁達爾現(xiàn)象
          D. Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化。t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件，且改變條件均不同。若t4時刻改變條件是壓強，則下列說法錯誤的是
          A. 若t1=15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1
          B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g) B(g)+2C(g)
          C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
          D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          1
          20.2
          20.3
          23.7
          2
          20.3
          20.5
          23.8
          3
          21.5
          21.6
          24.9
          試完成下列問題：
          （1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。
          不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。
          （2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。
          （3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為(　　)。
          A. ②①③B. ③①②
          C. ②③①D. ③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列產(chǎn)品或材料屬于復(fù)合材料的是（ ）
          ①玻璃鋼 ②采用碳纖維增強復(fù)合材料制的釣魚竿 ③航天飛機機身 ④航天飛機隔熱陶瓷瓦 ⑤納米高分子復(fù)合材料
          A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700 -900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是
          A. 電極甲發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
          C. 電池總反應(yīng)為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O
          D. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4L O2參與反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
          A. 裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體
          B. 裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液
          C. 裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性
          D. 裝置Ⅳ：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：_________
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
          （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；
          （3）列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_________________________；
          （4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于__________________________________________ ；
          （5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1___________________，2_______________________，3______________________。
          

			
          

			
          
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