Question

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

A．CO₂與SO₂

B．CH₄與NH₃

C．BeCl₂與BF₃

D．C₂H₂與C₂H₄

Answer 1

分析：A、B、C、物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：
中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=

1

2

（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）
注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．
②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零．
根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．
D、對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷．

解答：解：A、CO₂中C原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（4+0）=，采取 sp雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤．
B、CH₄中C原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（4+4）=4，采取 sp³雜化方式，NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；
C、BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（2+2）=2，采取 sp雜化方式，BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D、C₂H₂分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．