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           I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
              
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
              
          ①解釋CO2為直線型分子的原因                                       ；
              
          ②  PbCl2分子的立體構(gòu)型為             ，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為             。
              
          II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
              
          （1）銅原子基態(tài)電子排布式為                                            ；
              
          （2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是                   cm3，晶胞的質(zhì)量是                   克，阿伏伽德羅常數(shù)為                                     （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I. (1) ①CO2屬n＋m＝2，SP雜化，故為直線形  （每空2分） 
              
          ②折線形（或V形）   極性分子   SP2   （每空1分）
              
          II. 
                  
          （2分）
              
              
              
          （4分）
                  
          （3分）
                              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
          C
          C
          ；其軌道表示式為
          ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
          Al
          Al
          、
          Cl
          Cl
          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，其在元素周期表中的位置是
          第四周期第IB族
          第四周期第IB族
          ，是屬于
          ds
          ds
          區(qū)的元素．
          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
          Co3+
          Co3+
          、
          CN-
          CN-
          、
          6
          6
          ．
          （3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

          （4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
          ①③④⑦
          ①③④⑦
          ．
          （5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
          ＞
          ＞
          H2SO3；   H3PO4
          ＞
          ＞
          H3PO3．
          （6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
          H2O中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          BF3分子中，中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          雜化，分子的立體構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
          水分子之間存在氫鍵
          水分子之間存在氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：
          

          


          

X
Y
Z
          

          
I1
496
738
577
          

          
I2
4562
1451
1817
          

          
I3
6912
7733
2754
          

          
I4
9540
10540
11578
          ①三種元素在周期表中位于第
           
          周期
          ②X晶體采用的堆積方式是下列中
           
          （填字母）
          精英家教網(wǎng)
          （2）已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，由此你得出的結(jié)論是
           
          ．
          （3）N2O的等電子體為：①分子
           
          ，②陰離子
           
          ；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為
           
          ．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為
           
          ．
          （4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二下學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
          ② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
          II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
          （2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
                      cm3，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
                    （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆海南省高二下學(xué)期期末理科化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          ①解釋CO2為直線型分子的原因                                     
；
          


          ② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            
，該分子屬于      
分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為             。
          


          II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：
          


          （1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            
；
          


          （2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是     
          


                     
 cm3，晶胞的質(zhì)量是                 
克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        

          


                    
（列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。
          


           
          

			
          

			
          
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