Question

（1）標準狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×10²²個CO₂分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH₄．
體積最大的是

①

；密度最大的是

②

；質(zhì)量最大的是

③

．（填序號）
（2）相同質(zhì)量的SO₂與SO₃，其物質(zhì)的量之比為

5：4

，氧元素的質(zhì)量之比為

5：6

，原子總數(shù)之比為

15：16

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)N=

N

NA

計算CO₂分子的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣、二氧化碳、甲烷的質(zhì)量，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷體積大小；
相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此判斷密度大�。�
根據(jù)計算的氨氣、二氧化碳、甲烷的質(zhì)量，據(jù)此判斷質(zhì)量大��；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，相同質(zhì)量的SO₂與SO₃，其物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，
根據(jù)SO₂與SO₃分子中含有O原子數(shù)目，結(jié)合SO₂與SO₃的物質(zhì)的量之比，利用m=nM計算判斷氧元素的質(zhì)量之比等于氧原子數(shù)目之比；
根據(jù)SO₂與SO₃分子中含有原子數(shù)目，結(jié)合SO₂與SO₃的物質(zhì)的量之比，判斷原子的物質(zhì)的量之比．

解答：解：（1）①0.3mol氨氣，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，
②6.02×10²²個CO₂分子，物質(zhì)的量為

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，
 ③7.3gHCl，其物質(zhì)的量為

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，
 ④0.2molCH₄，質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積最大的是：①0.3mol氨氣，
相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，CO₂的相對分子質(zhì)量最大，故密度最大的是：②CO₂分子，
由上述計算可知，質(zhì)量最大的是：③7.3gHCl，
故答案為：①；②；③；
（2）根據(jù)n=

m

M

可知，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故相同質(zhì)量的SO₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，
相同質(zhì)量SO₂與SO₃分子中含有的氧元素的質(zhì)量之比為（5×2）：（4×3）=5：6，
相同質(zhì)量SO₂與SO₃分子中含有原子數(shù)目之比為（5×3）：（4×4）=15：16．
故答案為：5：4；5：6；15：16．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、原子數(shù)目的計算等，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．