Question

（16分）某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合	產(chǎn)生大量氣泡
步驟3	將第二份濾液加熱	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生

⑴ 步驟1中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________，

過濾的目的是____________________________________________________。

⑵ 步驟2、步驟3的實驗目的都是_____________________________，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是______________________________________。

⑶步驟3中反應的離子方程式是：                                          。

（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：_____________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑（3分） 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)（2分）

⑵ 檢驗HCO₃^—離子（2分）  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生（3分）

⑶Ca²⁺+2HCO₃^- CaCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑（3分）

（4）同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢（3分）

【解析】略