Question

實驗室利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．請回答：
（1）試管A中盛放的試劑為

乙醇

、乙酸和濃硫酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學方程式為

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）加熱一段時間后，可觀察到B試管中液面

上

（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成．若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是

分液漏斗

，這種方法叫做

分液

．
（3）B試管中的導管不伸入液面下的原因是

①

（填序號）．
①防止溶液倒吸         ②避免反應(yīng)過快
①乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有

酸

性．寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯；
（2）乙酸乙酯密度比水小，不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；
（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，乙酸具有酸性，酸性比碳酸強．

解答：解：（1）實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，為可逆反應(yīng)，
故答案為：乙醇；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）乙酸乙酯密度比水小，在溶液的上層，不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，用分液漏斗分離混合物，
故答案為：上；分液漏斗；分液；
（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有酸性，酸性比碳酸強，
與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑，
故答案為：①；酸；2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^?+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的實驗藥品、儀器以及實驗操作的注意事項等問題，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．