Question

（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?u>                                  。

（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無SO₄^2－離子？                         。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2－離子？                         。

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中，滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是                                        。

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

                                                                      。

（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時(shí)：                                                       。

過濾時(shí)：                                                        。

蒸發(fā)時(shí)：                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）①②③④⑤

（2）靜置片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色混濁或沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡。除去SO₄^2-的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液。

（3）除去Ca²⁺ 、Mg²⁺以及加入過量的Ba²⁺

（4）BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質(zhì)

（5）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。

【解析】（1）裝置的安裝一般遵循自上而下，從左向右的順序。因此要先放置酒精燈，然后固定鐵圈。蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有電離固體析出時(shí)，即停止加熱，在蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒攪拌，所以正確的順序是①②③④⑤。

（2）要檢驗(yàn)溶液中有無SO₄^2－離子，則需要繼續(xù)加入氯化鋇溶液，即靜置片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色混濁或沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡。除去SO₄^2-的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂溶液。

（3）粗鹽中的Ca^2＋、Mg²⁺以及過量的Ba^2＋都需要碳酸鈉來除去，

（4）過濾的目的是除去難溶性的物質(zhì)BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質(zhì)。

（5）考查玻璃棒在常見實(shí)驗(yàn)中的作用。溶解攪拌的目的是加速溶解的；過濾使用玻璃棒，起引流作用，即使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；蒸發(fā)攪拌氟目的是防止因局部過熱液滴或晶體飛濺的。