Question

（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的數(shù)值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的數(shù)值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系___________________________；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于_____原子（填元素符號）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________。

Answer 1

（每空2分，共10分）
（1）元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）（2）原子半徑越小，X的數(shù)值越大 （3）N  （4）共價鍵（5）NaF

（1）元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）（2）原子半徑越小，X的數(shù)值越大 （3）N原子半徑小，電負(fù)性大，電子偏向N  （4）Br的電負(fù)性小于Cl,3.16―1.61=1.55小于1.7，形成共價鍵（5）NaF，Na與F電負(fù)性差最大。
本題考查了電負(fù)性的相關(guān)知識，難度較小