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          下列說法正確的是
          A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)
          C．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值
          D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：活化分子碰撞需要有合適的取向時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A錯(cuò)D對(duì)；升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，最主要的原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)；活化分子的百分?jǐn)?shù)受溫度、催化劑等影響，C錯(cuò)誤。
          點(diǎn)評(píng)：碰撞理論、活化分子是理解影響反應(yīng)速率的因素的基礎(chǔ)。理論性較強(qiáng)，難得偏大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說法合理的是
          A．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）
          B．N2O的電子式可表示
          C．N2O與CO2均不含非極性鍵
          D．N2O為三角形分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2(OH)2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列說法不正確的是 （  ）
          A．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，NH3提供孤對(duì)電子
          B．生成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度較小
          C．堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式
          Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O
          D．深藍(lán)色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中劃橫線的原子采取的雜化方式為 sp雜化的是(　　)
          A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是
          ①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
          ②C原子個(gè)數(shù)小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
          ③冰的密度比液態(tài)水的密度小
          ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
          ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
          ⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定
          A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列說法正確的是(    )
          A．加熱氯化銨與固化碘過程中發(fā)生的都是升華
          B．氫鍵的存在主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)和在水中的溶解度
          C．水分子相當(dāng)穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在很強(qiáng)的分子間作用力
          D．直接由原子構(gòu)成的晶體必然是原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（  ）
          A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高
          B．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          C．0℃時(shí)，水的密度比冰大
          D．水加熱到很高的溫度都難以分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
          (1) Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為_____         ___。
          (2)氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。
          ①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是                 ，其中NF3中N原子的雜化類型是        ，分子的空間構(gòu)型是        。
          ②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式                 。另寫出兩種與N3-互為等電子體的分子         、          。
          ③氮元素的氫化物—NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是      ；
          (3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是       。
          (4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號(hào))。
          a．助燃劑      b．“綠色”溶劑   c．復(fù)合材料    d．絕熱材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是
          A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解），但與水中含有大量氫鍵無關(guān)
          B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵，所以都是配合物
          C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
          D．由下圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)
          

			
          

			
          
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