Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一體化是未來(lái)化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方向，它可集中解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中藥品消耗量大、耗時(shí)多、污染大等系列問題。下圖是二氧化硫的制備與性質(zhì)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置圖。

其中硫酸濃度為70%，C、D、E處分別是用Na2S溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液浸過的濾紙，按圖示搭好實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)由分液漏斗滴入濃硫酸即可�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_______。

（2）圖中C、D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_______、_______。

（3）A處起始不加熱，現(xiàn)象為_______，待全部實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用酒精燈加熱，現(xiàn)象為_______。

（4）圖中倒置漏斗的作用是_______，燒杯中NaOH溶液的作用是_______。

（5）寫出E處反應(yīng)的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑ 淡黃色固體 濾紙由紫變紅 品紅褪色 溶液由無(wú)色變紅色 防止倒吸 吸收尾氣SO2，防止污染環(huán)境 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】

根據(jù)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析解答。

（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）C處SO2將-2價(jià)硫氧化為0價(jià)的硫，故有淡黃色固體生成；D處SO2的水溶液呈酸性，故濾紙由紫色變?yōu)榧t色；故答案為：淡黃色固體；濾紙由紫變紅；

（3）SO2可使品紅溶液褪色，加熱后又會(huì)恢復(fù)紅色；故答案為：品紅褪色 ；溶液由無(wú)色變紅色；

（4）因?yàn)?/span>SO2易被NaOH溶液吸收，倒置漏斗是為了防止倒吸，NaOH溶液為了吸收有毒的未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境，故答案為：防止倒吸；吸收尾氣SO2，防止污染環(huán)境；

（5）E中為高錳酸鉀氧化二氧化硫的反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平寫出離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。