【題目】我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設離不開無機非金屬材料硅。 下列物品中用到硅單質(zhì)的是（ ）
A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 計算機芯片 D. 光導纖維
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期的元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)相關知識回答下列問題：
(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)
的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。
(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：
在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。
(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：
已知：
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | Al2O3 | Fe2O3 | SiO2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 2980 | 3414 | 2230 |
①工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。
② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。
③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)______________。
④尾氣經(jīng)冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。
⑤結(jié)合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。
（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；
②反應③中每生成3molBr2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol；
③為了除去工業(yè)Br2中微量的C12，可向工業(yè)Br2中_____________(填字母)。
a.通入HBr b.加入NaBr溶液
c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂：
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A是_______________，D是___________ ，K是_______________。
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式： _______________________ 。
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：_______________。
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。
（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，沸點為-89.7℃，易自燃，與空氣混合爆炸，微溶于水。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質(zhì)。
實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成。請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：
a→______→ → → →f
（2）檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密性的方法是____
（3）用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是_____________。
（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是__________。
（5）裝置C中反應的化學方程式是____________；裝置D中反應的離子方程式是_____________。
（6）裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學性質(zhì)是_________（填字母序號）。
A．堿性 B．不穩(wěn)定性 C．還原性 D．酸性
（7）實驗時處理尾氣的方法是____________。
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