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        1. 下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

           

          【答案】

          C

          【解析】略

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?浙江)一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4?H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計(jì)的合成路線為:
          相關(guān)信息如下以下電離(解離)過程:
          [Cu(NH34]SO4?H2O=[Cu(NH34]2++SO42-+H2O
          [Cu(NH34]2+Cu2++4NH3
          ②(NH42SO4在水中可溶,在乙醇中難溶.
          ③[Cu(NH34]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下:
          請根據(jù)以下信息回答下列問題:
          (1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為:
          a.加熱蒸發(fā)     b.冷卻結(jié)晶      c.抽濾      d.洗滌       e.干燥
          ①步驟1的抽濾裝置如下圖所示,該裝置中的錯(cuò)誤之處是
          布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
          布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
          ;抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),應(yīng)先
          斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
          斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
          ,然后
          關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭
          關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭


          ②該方案存在明顯缺陷,因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有
          Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4
          Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4
          雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
          加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā),使反應(yīng)[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng),且Cu2+發(fā)生水解.
          加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā),使反應(yīng)[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng),且Cu2+發(fā)生水解.

          (2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為:
          a.向溶液C加入適量
          乙醇
          乙醇
          b.
          抽濾(或減壓過濾、吸濾)
          抽濾(或減壓過濾、吸濾)
          c.洗滌,d.干燥
          ①請?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱.
          ②下列選項(xiàng)中,最適合作為步驟c的洗滌液是
          C
          C

          A.乙醇      B.蒸餾水      C.乙醇和水的混合液     D.飽和硫酸鈉溶液
          ③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是
          加熱易使[Cu(NH34]SO4?H2O分解(失去水或失去氨氣)
          加熱易使[Cu(NH34]SO4?H2O分解(失去水或失去氨氣)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          碘酸鉀(KlO3)晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑.它 通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制 得:3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20,再將 KI 和 KIO3 的混 合溶液電解,將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO-3,裝置如圖.
          (1)在反應(yīng)3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中,氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為
          5:1
          5:1

          (2)電解前,將KI和KI03混合溶液加入陽極區(qū);將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū).電解槽用水冷卻.電解時(shí),陽極上的電極反應(yīng)
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          ;陰極上得到的氣體產(chǎn)物為
          H2
          H2

          (3)某同學(xué)查資料獲知:KIO1在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)陽極區(qū)電解液中是否含有I-,
          該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),它儀器及用品自選,請完成其方案:
          實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象及結(jié)論
          (4)電解完畢,從電解液中得到KIO3、晶體的過程為

          步驟①的操作名稱
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          ,步驟④中洗滌晶體的目的
          洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志
          洗去吸附在碘酸鉀晶體表面的氫氧化鉀等雜志

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途.  用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3
          主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0,3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>0,CO(NH22+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0
          【深度氧化】:(NH22CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2
          步驟2.靜置后取上層清液,檢測NaCl0的濃度.
          步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
          步驟4.稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴.將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
          步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.
          步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品.
          (1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是
           

          (2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是
           

          a.確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
          b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c.確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          d.確定步驟5所需的回流時(shí)間
          (3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng)
           
          (選填:“放熱”或“吸熱”).
          (4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是
           

          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI).測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
          a.準(zhǔn)確稱取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
          b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
          c.用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
          d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
           
          滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”).
          ②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

           (15分)一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計(jì)的合成路線為:

          相關(guān)信息如下:

          ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程:

          [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++ +H2O

          [Cu(NH3)4]2+        Cu2++4NH3

          ②(NH42SO4在水中可溶,在乙醇中難溶。

          ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下:

                

          請根據(jù)以下信息回答下列問題:                   圖3

          (1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為:

          a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾     d. 洗滌       e. 干燥

          ①步驟1的抽濾裝置如圖3所示,該裝置中的錯(cuò)誤之處是            ;抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),應(yīng)先            ,然后            。

          ②該方案存在明顯缺陷,因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有           雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是           。

          (2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為:

          a. 向溶液C中加入適量           ,b.           ,c. 洗滌,d. 干燥

          ①請?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

          ②下列選項(xiàng)中,最適合作為步驟c的洗滌液是           

          A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液    D. 飽和硫酸鈉溶液

          ③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。

          主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0

          3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0

          CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO△H>0

          【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。

          步驟2.靜置后取上層清液,檢測NaClO的濃度。

          步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。

          步驟4.稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。

          步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。

          步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品。

          (1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是      。

          (2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      

          a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量

          b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍

          c.確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系

          d.確定步驟5所需的回流時(shí)間   

          (3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng)            (選填:“放熱”或“吸熱”)。

          (4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是      。

          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:

          a.準(zhǔn)確稱取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。

          b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.

          c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

          d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

          ①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在     滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。

          ②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:     

           

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