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        1. 【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:

          0.001 mol/L的A溶液pH=3;

          B溶液和D溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B< D;

          E是弱電解質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

          (1)D是____________溶液。

          (2)用水稀釋0.1 mol·L-1 B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。

          c(B)/c(OH)

          c(OH)/c(H+)

          c(H)和c(OH)的乘積

          OH的物質(zhì)的量

          (3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。

          (4)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。

          反應(yīng)所需要的時間E>A 開始反應(yīng)時的速率A>E

          參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率E>A

          A溶液里有鋅剩余 E溶液里有鋅剩余

          【答案】(6分)(1)NaOH(1分) (2)①② (2分) (3) (1分) (4)③④⑤(2分)

          【解析】

          試題分析0.001mol/L的A溶液pH=3,所以A是一元強酸,是鹽酸;NaOH和NH3H2O溶液顯堿性,等濃度兩者PH關(guān)系B<D,所以D是氫氧化鈉,B是氨水;E是弱電解質(zhì),則是CH3COOH,所以C為NH4HSO4;

          (1)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O,等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D用的體積少,說明D堿性比B的堿性強,所以D是NaOH;

          (2)用水稀釋氨水,電離平衡向電離方向移動,n(NH3H2O)減小,n(OH-)增大,溶液體積不變,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,c(B)/c(OH ) 減小,故正確;用水稀釋氨水,電離平衡向電離方向移動,n(NH3H2O)減小,n(OH-)增大,所以氫離子的濃度減少,則c(OH) / c(H+)增大,故錯誤;溫度不變,c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故錯誤;OH-的物質(zhì)的量增大,故錯誤;故答案為:;(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液顯酸性,PH<7,①②錯誤;加熱水解平衡向右移動,c(H+)增大,酸性增強,PH減小,錯誤、正確,故答案為;

          (4)根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進行,CH3COOH不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,產(chǎn)生的氫氣一樣多,反應(yīng)所需要的時間HCl>CH3COOH,故錯誤;根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,開始溶液中c(H+)相等,反應(yīng)時的速率HCl=CH3COOH,故錯誤;根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故正確;根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進行,CH3COOH不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,故正確;根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故正確;根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說明鹽酸中鋅剩余,CH3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故錯誤;故答案為③④⑤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

          (1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

          (2)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進行,則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是 。

          (3)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,B的結(jié)構(gòu)式是 ;反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【全國百強校.2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試】

          常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

          A. 當(dāng)v=0時,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

          B. 當(dāng)v=10時,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

          C. 當(dāng)v=20時,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

          D. 當(dāng)pH=7時,c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(2014·江蘇化學(xué),14,4分)25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )

          A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

          B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)

          C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na) =c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

          D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于膠體的知識說法正確的: ( )

          A. Fe(OH)3的膠體是帶有正電荷,所以通上直流電后會發(fā)生電泳現(xiàn)象

          B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液

          C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

          D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在我國南方,遭遇冰雪災(zāi)害時常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為元素周期表前20號元素,X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

          (1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________________,電子式是__________________

          (2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________________。

          (3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時生成物中化學(xué)鍵類型為__________,電子式為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(
          A.淀粉溶液
          B.泥水
          C.NaCl 溶液
          D.濃鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中,其中使用時必須嚴(yán)格控制用量的是

          A食醋 B蔗糖 C料酒 D亞硝酸鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】間溴苯甲醛(),是香料、染料、有機合成中間體,常溫比較穩(wěn)定,高溫易被氧化。相關(guān)物質(zhì)的沸點如下(101kPa)。

          物質(zhì)

          沸點/℃

          物質(zhì)

          沸點/℃

          58.8

          1,2-二氯乙烷

          83.5

          苯甲醛

          179

          間溴苯甲醛

          229

          其實驗室制備步驟如下:

          步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻。

          步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

          步驟3:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。

          步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應(yīng)餾分。(實驗裝置見下圖)

          (1)儀器A的名稱為___________________,1,2-二氯乙烷的電子式為__________;

          (2)實驗裝置中冷凝管的主要作用是________,進水口為____(填“a”或“b”);

          (3)步驟1反應(yīng)方程式為____________________;為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應(yīng)為________,反應(yīng)的離子方程式為________________;

          (4)水浴加熱的優(yōu)點是__________________________;

          (5)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相,是為了除去溶于有機相的______(填化學(xué)式);

          (6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止_______________。

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          同步練習(xí)冊答案