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          CoCl3?4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的
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          以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為（　　）
          
                
          A、[Co（NH3）4]Cl3
          B、[Co（NH3）4Cl3]
          C、[Co（NH3）4Cl]Cl2
          D、[Co（NH3）4Cl2]Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：CoCl3?4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，說明NH3為內(nèi)界，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的
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          以AgCl析出，說明有一個(gè)氯原子為外界，兩個(gè)氯原子為內(nèi)界，據(jù)此判斷其化學(xué)式．
          解答：解：CoCl3?4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，說明NH3為內(nèi)界，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的
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          3
          以AgCl析出，說明有一個(gè)Cl為外界，兩個(gè)Cl為內(nèi)界，該配合物的中心原子是Co，配體是NH3和Cl，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）4Cl2]Cl，故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物化學(xué)式的確定，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)確定配合物的內(nèi)界及外界，從而確定其化學(xué)式，配合物的考查點(diǎn)還有配位鍵的表示方法、配位數(shù)的判斷等，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
          Fe3+
          Fe3+
          ，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵

          （2）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出他們的化學(xué)式．COCl3?5NH3
          [Co（NH3）5Cl]Cl2
          [Co（NH3）5Cl]Cl2
                COCl3?4NH3
          [Co（NH3）4Cl2]Cl
          [Co（NH3）4Cl2]Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
          ①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
          COCl3?6NH3
          [Co（NH3）6]Cl3
          [Co（NH3）6]Cl3
          ，COCl3?5NH3
          [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
          [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
          ，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
          [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
          [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
          ．
          ②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
          空間構(gòu)型不同
          空間構(gòu)型不同
          ．
          ③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
          6
          6
          ．
          （2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
          ①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供
          空軌道
          空軌道
          ，SCN-提供
          孤電子對(duì)
          孤電子對(duì)
          ，二者通過配位鍵結(jié)合．
          ②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
          [Fe（SCN）]2+
          [Fe（SCN）]2+
          ．
          ③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：

          1. A.
            [Co(NH3)4]Cl3
          2. B.
            [Co(NH3)4Cl3]
          3. C.
            [Co(NH3)4Cl]Cl2
          4. D.
            [Co(NH3)4Cl2]Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆四川省資陽市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：
          


          A．[Co(NH3)4]Cl3                                    B．[Co(NH3)4Cl3]

          


          C．[Co(NH3)4Cl]Cl2                                 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl
          


           
          

			
          

			
          
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