Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．溶解度表示物質(zhì)在一定溫度下溶解的限度，其大小只與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)

D．絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都會因為溫度的不同而發(fā)生變化

Answer 1

分析：A、依據(jù)還原性強(qiáng)弱是由失電子能力決定的，與失電子多少無關(guān)分析；
B、變價金屬陽離子被還原后生成的不是單質(zhì)分析判斷；
C、依據(jù)溶解度的概念分析判斷；
D、依據(jù)溶解度是在一定溫度下的概念，溶解度隨溫度的變化而變化；

解答：解：A、還原性強(qiáng)弱取決于是單質(zhì)的能力強(qiáng)弱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)，故A錯誤；
B、變價金屬陽離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)，如三價鐵離子被還原為二價鐵離子的反應(yīng)，故B錯誤；
C、物質(zhì)溶解度是在一定溫度下，100克水中達(dá)到飽和時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為溶解度，所以與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；
D、物質(zhì)的溶解度取決于溫度和100克水達(dá)到飽和時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溫度不同，溶解度不同，所以絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度都會因為溫度的不同而發(fā)生變化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，還原能力的強(qiáng)弱判斷，溶解度、飽和溶液的概念應(yīng)用和影響因素的判斷．