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          【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡過程體系能量的變化
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          ①
          1
          4
          0
          0
          放出熱量: 32.8 kJ
          ②
          0
          0
          1
          4
          熱量變化：Q
          下列說法中，不正確的是
          A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          B. 容器①中的平衡常數(shù)等于容器②中平衡常數(shù)
          C. Q=32.8
          D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 平衡時放出的熱量為32.8kJ，故參加反應的CO的物質(zhì)的量32.8kJ/41kJ×1mol=0.8mol，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8mol/1mol×100%=80%，故A正確；B. 容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B正確；C. 反應①和反應②從兩個不同的方向進行，反應①為放熱反應，反應②應該為吸熱反應，故C錯誤；D. 速率之比等于化學計量數(shù)之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
          B．改變的條件可能是使用了催化劑
          C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          D．該反應的化學平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
          A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環(huán)利用
          C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在配合物Fe(SCN)2+中提供空軌道接受孤電子對的微粒是____（填符號），配合物離子[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)， 畫出其中的配位鍵_____________。
          （2）配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位數(shù)為___，Co3+與NH3之間的作用屬于_____（選填“離子鍵”、“配位鍵”、“范德華力”、“氫鍵”）。
          （3）Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m=__________， n= ___________。（填具體數(shù)值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是（ ）
          A. 裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          B. 裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應為Fe - 2e -- = Fe2+
          C. 裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應：2Cl- -2e-- = Cl2↑
          D. 向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示
          已知： ①RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′ 
          ②R﹣HC═CH﹣R′ 
          ③R﹣HC═CH﹣R′  （以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等）
          （1）A屬于芳香烴，其名稱是____；C中官能團的名稱是____；由G生成H的反應類型為____；
          （2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是____，試劑b為____；由C生成D的化學方程式是____。 
          （3）下列說法正確的是____ 
          A．E中含有3種官能團 B．1mol H與足量NaOH溶液反應，消耗2mol NaOH
          C．由F生成G的反應是消去反應 D．1mol G最多可以與3mol H2發(fā)生加成反應
          （4）與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有____ 種（包括C本身）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
          A. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
          B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
          C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol  L-l
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：
          已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
          ②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 
          ③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
          (1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
          (2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用
          ________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應離子方程式為：______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
          (3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
          (4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
          (5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________。
          

			
          

			
          
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