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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （5分）請(qǐng)用元素符號(hào)（或化學(xué)式）回答原子序數(shù)11-18的元素有關(guān)問(wèn)題：
          （1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是                                。
          （2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是                            。
          （3）最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的是                              。
          （4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是                            。
          （5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是                                        。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Na
          （2）NaOH
          （3）Al（OH）3
          （4）HClO4
          （5）HCl
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
          

          


          
   族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
  2



⑥


⑧
⑩
          

          
  3
①
③
⑤

⑦

⑨

          

          
  4
②
④






          （1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
          Ne
          Ne
          （用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是
          F2
          F2
          ，失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          ．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
          Br2
          Br2
          ．
          （2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
          （3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
          CH4
          CH4
          、
          PH3
          PH3
          、
          HF
          HF
          ，其中以
          HF
          HF
          最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
          H3PO4
          H3PO4
          、
          HClO4
          HClO4
          ；其中以
          HClO4
          HClO4
          酸性最強(qiáng)．
          （4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
          離子化合物
          離子化合物
          （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程
          ．
          ．
          ．
          （5）寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
          

          


          
族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
2



①
②

③

          

          
3

④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
          

          
4
⑩





（11）

          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為
          ；
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
          Al
          Al
          （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該氫氧化物與⑩的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
          Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
          ；
          （3）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （用化學(xué)式表示）；
          （4）③元素和（11）元素兩者的核電荷數(shù)之差是
          26
          26
          ；
          （5）④、⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是
          鎂
          鎂
          （填名稱），可以驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
          B C
          B C
          ．
          A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （6）高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維是
          ⑥
          ⑥
          （填編號(hào)）的氧化物制造出來(lái)的．寫(xiě)出該氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          ．
          （7）③與⑩能形成
          離子
          離子
          （填：“離子”或“共價(jià)”）化合物．
          （8）⑩的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          ．
          用潔凈的鉑絲棒蘸取上述反應(yīng)后的溶液在酒精燈上灼燒，能夠觀察到
          紫
          紫
          色火焰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇文區(qū)模擬）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Z元素在周期表中的位置
          第三周期ⅣA族
          第三周期ⅣA族
          ．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
          O＜N＜Si＜Mg
          O＜N＜Si＜Mg
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）U與X形成的18電子化合物的電子式是
          ．
          （3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
          在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒(méi)有得電子的物質(zhì)
          在此反應(yīng)關(guān)系中，只有失電子的物質(zhì)，沒(méi)有得電子的物質(zhì)
          ．
          （5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
          2×24a
          22.4×5
          或
          3a
          7
          2×24a
          22.4×5
          或
          3a
          7
          g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
          

          
T
與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
          

          
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
          （1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
           
          ；W元素基態(tài)原子電子排布式為
           
          ．
          （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
           
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
           
          ．
          A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
          C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          D．T的電負(fù)性比Z大
          （3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
           
          ，它所形成的晶體類型為
           
          ； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
           

          （4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
          BC段：
           
          ；
          CD段：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元（圖形以外可能有的部分未畫(huà)出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相同的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
          （1）寫(xiě)出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式①
           
          ；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②
           
          ．
          （2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫(xiě)出這三種元素第一電離能由大到小的順序
           
          （用元素符號(hào)回答）．
          （3）F分子的空間構(gòu)型是①
           
          ，屬于②
           
          分子（填“極性”或“非極性”），F(xiàn)、E熔、沸點(diǎn)均比同主族同類化合物高，其原因⑨
           
          ．
          （4）C分子的中心原子雜化類型是
           
          ．
          

			
          

			
          
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