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          已知：SO32一＋I(xiàn)2＋H2O＝SO42一＋2H+＋2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是
          

          

          A．
          		

          肯定不含I－
          

          

          B．
          		

          肯定不含Cu2+
          

          

          C．
          		

          可能含有SO32－，也可能不含
          

          

          D．
          		

          可能含有I－
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有還原性．為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
          （1）已知：①還原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3難溶于水．
          （2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)．
          假設(shè)1，還原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
          假設(shè)2，還原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
          假設(shè)3，還原性：
          SO32-＞Fe2+＞I-
          SO32-＞Fe2+＞I-
          ．
          （3）實驗探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究．完成實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
          

          


          
實驗操作
預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．

          

          
步驟2：
          向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
          數(shù)滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
          或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
          向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
          數(shù)滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
          或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
          		

          若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：SO32-＞I-，
          若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I-＞SO32-．
          或若不變藍(lán)色，說明還原性：SO32-＞I-，
          若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞SO32-．
          若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：SO32-＞I-，
          若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I-＞SO32-．
          或若不變藍(lán)色，說明還原性：SO32-＞I-，
          若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞SO32-．
          

          
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．

          

          

          步驟4：
          向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
          或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
          向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
          或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
          		

          若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+＞I-，
          若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說明還原性：I-＞Fe2+，
          若變紅色，說明還原性：Fe2+＞I-．
          若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+＞I-，
          若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說明還原性：I-＞Fe2+，
          若變紅色，說明還原性：Fe2+＞I-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
          3
          4
          倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
          （1）寫出相應(yīng)元素符號，A
          H
          H
          B
          N
          N
           C
          O
          O
           E
          S
          S

          （2）X溶液呈酸性，其原因是
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．
          （3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ．
          （4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
          ．
          Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問題
          （1）X、G的化學(xué)式分別為：
          Mg（HCO3）2
          Mg（HCO3）2
          、
          NaOH
          NaOH
          ．
          （2）B的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
            ②
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
          34
          倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
          （1）寫出相應(yīng)元素符合，A
          H
          H
          B
          N
          N
            C
          O
          O
             E
          S
          S

          （2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ．
          （3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
          ．
          Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
          試回答下列問題
          （1）G的化學(xué)式為：
          NaOH
          NaOH
          ．
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
            ②
          2Mg+CO2 2MgO+C
          2Mg+CO2 2MgO+C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：SO32一+I2+H2O=SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32一，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（   ）
            
          A．肯定不含I一                                B．肯定不含Cu2+  
            
          C．可能含有SO32一，也可能不含      D．可能含有I一
          

			
          

			
          
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