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          【題目】對于 HCl、HBr、HI，隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是 ( )
          A. 共價鍵的極性B. 氫化物的穩(wěn)定性C. 范德華力D. 共價鍵的鍵能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯誤；
          B. 氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；
          C. 范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故C正確；
          D. 共價鍵的鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A.糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)
          B.蛋白質(zhì)完全水解產(chǎn)物為氨基酸
          C.不能用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水
          D.不能用米湯直接檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
          A.用膽礬濕法煉銅
          B.用鐵礦石高爐煉鐵
          C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”
          D.“只要功夫深，鐵杵磨成針”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來： a 接i,j接g，f接e，d接b，c接h，試回答：
          （1）F裝置中的試劑應(yīng)為：_________，作用是_______________________。
          （2）A裝置中的主要玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、________________。
          （3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
          （4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[]．室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
          A. 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5
          B. A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
          C. 若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
          D. 反應(yīng)過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下能級符號正確的是
          A. 3fB. 2dC. 4sD. 2f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。
          （1）寫出D在元素周期表中的位置為___________________ ，其三價陽離子的價層電子排布圖為___________________ ；
          （2）F元素位于元素周期表_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子；
          （3）第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與E相同且電負(fù)性較大的元素為___________（寫元素符號）；
          （4）E單質(zhì)可作鄰硝基苯酚或?qū)ο趸椒优cH2加成的催化劑。鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20 水中的溶解度之比為0.39，其原因為___________________；
          （5）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。黃血鹽的內(nèi)界是_____(寫出化學(xué)式)，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與黃血鹽的配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，寫出該氣態(tài)化合物的電子式__________；
          （6）E2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下左圖所示（E2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為__．
          （7）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅰ、Ⅱ（請先判斷對應(yīng)的圖），金屬F的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA， F原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示F原子半徑的計算式為______________pm(列出算式即可，不必化簡)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按F、Cl、Br、I順序遞增的是
          A. 外圍電子B. 原子半徑C. 電負(fù)性D. 第一電離能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。
          （1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
          （3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
          （4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__________。
          ②進(jìn)行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。
          

			
          

			
          
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