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				實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
          

          負(fù)極：Pb+══+2e- ； 正極： +4H+++2e-══+
          

          今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（�。�
          

          A．0.025mol　　　　　　　　　　  
B．0.050mol
          

          C．0.10mol　　　　　　　　　　   
D．0.20mol
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          提示：
          		該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由：2Cl--2e-═Cl2，可知制得0.050mol轉(zhuǎn)移0.10mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+ +4H++═2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol
H2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10mol電子，消耗0.10mol
H2SO4。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氧氣。已知鉛蓄電
            
            
            
          H2SO4的物質(zhì)的量至少是   
            
          A．0.025mol
            
          B．0.050 mol
            
          C．0.10 mol
            
          D．0.20 mol
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案