Question

【題目】化學是以實驗為基礎(chǔ)的．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置完成同主族元素C、Si非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設(shè)計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學設(shè)計實驗所涉及的離子方程為：、 ．
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠頭滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；
②擠壓膠頭滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)．寫出該操作中主要離子方程式為 ．
③再擠壓膠頭滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結(jié)論是：
（4）II．

實驗 目的
實驗
實驗 結(jié)論	結(jié)論： FeCl3在實驗中的作用為：
反應(yīng) 方程式

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
（2）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2,溶液由橙黃色變?yōu)樗{色
（3）同一主族元素,從上到下,元素的非金屬性減弱
（4）探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,溫度越高,化學反應(yīng)速率越快,催化劑,2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：Ⅰ．（1）根據(jù)實驗裝置圖可知，甲同學利用強酸制弱的原理比較酸性的強弱，利用元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，則元素的非金屬性超強，判斷同主族元素非金屬性強弱，能用該實驗裝置完成的應(yīng)該是碳元素和硅元素的比較，所以該實驗是用碳酸制硅酸，裝置A和B是用強酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，C中裝硅酸鈉溶液，將生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，

所以答案是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；
（2）②根據(jù)實驗裝置圖及題中提供的試劑可知，乙同學利用單質(zhì)的氧化性越強，元素的非金屬性越強的原理比較氯、溴、碘的非金屬性，具體操作為先用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，形成氯水，再向溶液中滴加溴化鈉溶液，生成溴，溶液出現(xiàn)橙黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Br﹣+Cl2Br2+2Cl﹣；

所以答案是：2Br﹣+Cl2Br2+2Cl﹣；

③再滴入淀粉碘化鉀溶液，溴能氧化碘離子生成碘，溶液由橙黃色變?yōu)樗{色，

所以答案是：溶液由橙黃色變?yōu)樗{色；
（3）根據(jù)（1）可知，碳的非金屬性強于硅，（2）可知，氯的非金屬性強于溴，溴的非金屬性強于碘，所以結(jié)論是同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，

所以答案是：同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱；

Ⅱ．比較三個實驗裝置圖可知，三個裝置中的溫度不同，根據(jù)對比實驗的原理可其實驗目的是探究溫度對雙氧水分解反應(yīng)的速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，雙氧水越易分解．雙氧水在氯化鐵作催化劑的條件下發(fā)生分解生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式為2H2O2 2H2O+O2↑，

所以答案是：

實驗目的：探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

溫度越高，化學反應(yīng)速率越快 催化劑

2H2O2 2H2O+O2↑