Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
2. B.
   若化學計量數a=8、b=3，則生成2 mol Cl₂時，該反應轉移電子的物質的量為l2 mol
3. C.
   若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定
4. D.
   若氯酸分解所得的1mol混合氣體的質量為51.5 g，則反應方程式可表示為5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20

Answer 1

D
分析：A．元素化合價升高得到的生成物是氧化產物，結合方程式中元素化合價判斷；
B．還原產物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，據此計算生成2molCl₂時轉移電子的物質的量；
C．HClO₄、O₂是氧化產物，生成物中同種元素在不同的物質中出現，只確定O₂的系數，無法確定氣體物質的化學計量數；
D．根據混合氣體的物質的量、質量，計算n（O₂）、n（Cl₂），確定b、c關系，再根據電子轉移守恒、元素守恒配平方程式．
解答：A．HClO₄、O₂是氧化產物、Cl₂是還原產物，故A錯誤；
B．還原產物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl₂時轉移電子的物質的量為2mol×2×（5-0）=20mol，故B錯誤；
C．HClO₄、O₂是氧化產物，且生成物中同種元素在不同的物質中出現，只確定O₂的系數，無法確定其它物質的化學計量數，故C錯誤；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=51.5g，解得n（Cl₂）=0.5mol，n（O₂）=0.5mol，故n（Cl₂）：n（O₂）=1：1，令b=c=1，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+1×4=1×2×（5-0），解得d=3，根據Cl原子守恒故a=2c+d=2+3=5，再根據H原子守恒有a=d+2e，即5=3+2e，故e=1，故該情況下反應方程式為：5HClO₃=O₂↑+Cl₂↑+3HClO₄+H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應反應的計算、配平、基本概念等，題目難度較大，D選項為易錯點，涉及計算與配平，注意電子守恒的應用．