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今有反應X(g)＋Y(g)
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A． |
增大了X和Y的濃度 |
B． |
使用了催化劑 |
C． |
增加了反應體系的壓強 |
D． |
升高了反應的溫度 |
精析：根據反應式，A項中X、Y的濃度增大，Z的濃度應增大，與圖像不符．B項中使用催化劑，平衡不移動，濃度不再變化．C項中增大壓強，X、Y和Z的濃度都增大，D項中升高溫度，平衡向左移動，X、Y的濃度增大，Z的濃度減�。�
小結：解答化學平衡圖像題的思路是：“一讀”“二想”“三判斷”．
“一讀”：讀懂圖像．讀圖像要學會四看：一看軸(橫軸和縱軸的含意)，二看點(原點、兩條線的交點和線上的拐點)，三看線(線的走向、線的變化趨勢)，四看圖像中有關量的多少．
“二想”：聯想規(guī)律．即聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律．
“三判斷”：作出判斷．利用規(guī)律，結合圖像信息，仔細分析作出正確判斷．
科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013
2Z(g)；DH＜0，若反應開始經過t1s后達到平衡，到t2s后，由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3s時又達到平衡，如圖所示．試分析從t2到t3曲線變化的原因是( )
A．增大了X和Y的濃度 B．使用了催化劑
C．增加了反應體系的壓強 D．升高了反應的溫度
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科目：高中化學 來源：浙江省東陽中學2009－2010學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013
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今有反應X(g)＋Y(g)
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| [ ] | |
A． |
升高溫度或降低Y的濃度 |
B． |
加入催化劑或增大X的濃度 |
C． |
降低溫度或增大Y的濃度 |
D． |
縮小體積或降低X的濃度 |
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013
2Z(g)（正反應為放熱反應），從反應開始經過
s后達到平衡狀態(tài)，
s時由于條件改變，平衡受到破壞，在
s時又達到平衡．根據下圖回答：從
s到
s間的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度
B．增大壓強
C．增大Z的濃度
D．升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
今有反應X（g）＋Y（g）
2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）
A． 升高溫度或降低Y的濃度
B． 加入催化劑或增大X的濃度
C． 降低溫度或增大Y的濃度
D． 縮小體積或降低X的濃度
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2Z(g)；ΔH＜0，若反應開始經過t1 s后達到平衡，到t2 s后，由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3 s時又達到平衡，如圖所示，試分析從t2到t3曲線變化的原因是
2Z(g)(正反應放熱)，下圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時改變的條件是